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圖書簡介

本教材是應當前教學改革的需要而組織編寫的，全書共分10章，第1章為氣體，第2章為熱力學第一定律及應用，第3章為熱力學第二定律及應用，第4章為多組分系統(tǒng)熱力學，第5章為相律與相圖，第6章為化學平衡，第7章為電化學，第8章為化學動力學，第9章為界面現(xiàn)象，第10章為膠體。每章末附有一定數(shù)量的思考題、習題和目標檢測題，并在介紹主要理論知識后補充了少量的閱讀材料，以擴大學生的知識面。
本書可作為高職高專的化學教育、化工、制藥、生物工程、環(huán)境保護等專業(yè)學生的物理化學課程的教材，也可作為工礦企業(yè)、實驗室技術(shù)人員的參考書。
目錄
緒論
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 物質(zhì)聚集狀態(tài)與相
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3 混合理想氣體性質(zhì)
1.2 真實氣體
1.2.1 理想氣體與真實氣體的偏差
1.2.2 壓縮因子
1.2.3 真實氣體的狀態(tài)方程——范德華方程
1.3 氣體液化
1.3.1 相變化
1.3.2 液化
1.3.3 飽和蒸氣壓
第2章 熱力學第一定律及應用
2.1 熱力學基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程與途徑
2.1.4 熱力學平衡
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學能
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱力學第一定律的文字表述
2.2.2 熱力學第一定律的數(shù)學表達式
2.2.3 恒容熱與恒壓熱
2.3 熱力學第一定律的應用
2.3.1 熱力學第一定律在氣體中的應用
2.3.2 熱力學第一定律在相變中的應用
2.3.3 熱力學第一定律在化學反應中的應用
第3章 熱力學第二定律及應用
3.1 自發(fā)過程與熱力學第二定律
3.1.1 自發(fā)過程
3.1.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
3.2 熵
3.2.1 卡諾循環(huán)與卡諾定理
3.2.2 熵與熱力學第二定律
3.2.3 熵增加原理與熵判據(jù)
3.2.4 熵變與熱力學第三定律
3.3 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
3.3.1 亥姆霍茲函數(shù)
3.3.2 吉布斯函數(shù)
3.4 熱力學基本方程
3.4.1 熱力學函數(shù)的一些重要關系式
3.4.2 純物質(zhì)的兩相平衡
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
4.1 化學勢
4.1.1 偏摩爾量
4.1.2 化學勢
4.2 氣體的化學勢
4.2.1 純理想氣體的化學勢
4.2.2 理想氣態(tài)混合物中任意組分的化學勢
4.2.3 真實氣體的化學勢
4.3 溶液與混合物
4.3.1 拉烏爾定律
4.3.2 亨利定律
4.4 理想液態(tài)混合物
4.4.1 理想液態(tài)混合物
4.4.2 理想液態(tài)混合物的氣液平衡
4.4.3 理想液態(tài)混合物任意組分的化學勢
4.5 理想稀薄溶液
4.5.1 理想稀薄溶液的定義
4.5.2 理想稀薄溶液任意組分的化學勢
4.5.3 稀薄溶液的依數(shù)性
4.6 真實溶液和液態(tài)混合物
4.6.1 真實液態(tài)混合物
4.6.2 真實溶液
第5章 相律與相圖
5.1 相律
5.1.1 相與相數(shù)
5.1.2 物種數(shù)與組分數(shù)
5.1.3 自由度
5.1.4 相律
5.2 單組分系統(tǒng)相圖
5.2.1 水的相平衡實驗數(shù)據(jù)
5.2.2 水的相圖
5.3 二組分系統(tǒng)相圖
5.3.1 二組分理想液態(tài)混合物相圖
5.3.2 二組分實際液態(tài)混合物的氣液平衡相圖
5.3.3 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖
5.3.4 二組分液態(tài)不互溶系統(tǒng)相圖
5.3.5 二組分液固系統(tǒng)相圖
5.4 三組分系統(tǒng)相圖
5.4.1 三組分系統(tǒng)相圖的等邊三角形表示法
5.4.2 三組分部分互溶系統(tǒng)的溶解度圖
第6章 化學平衡
6.1 化學平衡熱力學
6.1.1 化學反應方向與判據(jù)
6.1.2 化學平衡條件
6.2 化學平衡常數(shù)
6.2.1 理想氣體反應等溫方程
6.2.2 標準平衡常數(shù)的表示方法
6.3 標準平衡常數(shù)的應用
6.3.1 化學平衡的判斷
6.3.2 化學平衡組成的計算
6.3.3 轉(zhuǎn)化率計算
6.4 影響化學平衡的因素
6.4.1 溫度對化學平衡的影響
6.4.2 壓力對化學平衡的影響
6.4.3 惰性氣體對化學平衡的影響
6.4.4 催化劑對化學平衡的影響
6.4.5 其他因素對化學平衡的影響
第7章 電化學
7.1 電解質(zhì)溶液
7.1.1 電導與電導率
7.1.2 離子獨立運動定律
7.1.3 電導測定與應用
7.1.4 電解質(zhì)離子活度
7.2 可逆電池
7.2.1 電池
7.2.2 可逆電池
7.2.3 可逆電池電動勢
7.2.4 原電池電動勢的應用
7.3 電極極化與電解
7.3.1 電極極化
7.3.2 超電勢
7.3.3 電解池與分解電壓
7.3.4 電極反應的應用
7.4 化學電源與電化學防腐
7.4.1 化學電源
7.4.2 化學電源最大效率
7.4.3 電化學腐蝕
7.4.4 電化學防腐
第8章 化學動力學
8.1 化學反應速率
8.1.1 化學反應速率的概念
8.1.2 化學反應速率的測定
8.2 化學反應速率方程
8.2.1 基元反應與質(zhì)量作用定律
8.2.2 簡單級數(shù)的反應速率及計算
8.2.3 速率方程的建立
8.2.4 復雜反應的速率方程及近似處理方法
8.3 溫度對反應速率的影響
8.3.1 阿侖尼烏斯方程
8.3.2 活化能
8.3.3 反應速率與溫度的關系
8.4 催化劑與反應速率的關系
8.4.1 催化劑的基本概念
8.4.2 單相催化反應
8.4.3 多相催化反應
8.5 光與反應速率的關系
8.5.1 光化學反應
8.5.2 光化學基本定律
8.5.3 量子效率
第9章 界面現(xiàn)象
9.1 界面現(xiàn)象的原理與表面張力
9.1.1界面現(xiàn)象的原理
9.1.2 表面張力
9.1.3 彎曲液面壓力
9.2潤濕與表面活性劑
9.2.1 潤濕
9.2.2 表面活性劑
9.3 表面的吸附作用
9.3.1 物理吸附與化學吸附
9.3.2 吸附量計算經(jīng)驗公式
第10章 膠體
10.1 分散系統(tǒng)
10.2 溶膠
10.2.1 溶膠的制備、穩(wěn)定與聚沉
10.2.2 溶膠的基本性質(zhì)
10.3 乳狀液
10.4 高分子溶液
附錄
附錄A 基本物理常量
附錄B 相對原子質(zhì)量
附錄C 拉丁字母
附錄D 中華人民共和國法定計量單位
附錄E 常用數(shù)學公式
附錄F 物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾定壓熱容(100 kPa)
附錄G 物質(zhì)的摩爾定壓熱容(100 kPa)
附錄H 希臘字母
附錄I 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓’
附錄J 本書所用的主要符號一覽表
參考文獻

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